Questão 108 — ENEM 2019 — Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Gabarito oficial com explicação por IA — fonte: INEP — Provas e Gabaritos ENEM 2019
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
6
8
10
12
14
Explicação por IA
A descoberta de compostos de gases nobres em 1962 foi surpresa revolucionária que refutou dogma da química de que gases nobres nunca formariam ligações. A razão de inacessibilidade teórica era que gases nobres possuem camada de valência completa e altíssima energia de ionização, significando que seus elétrons eram resistentes à remoção. O xenônio (Xe com configuração 5s²5p⁶) foi primeiro elemento nobre sintetizado em composto através de reação com hexafluoreto de platina (PtF₆), um agente oxidante extremamente poderoso. Embora a regra do octeto sugerisse que átomos ganham estabilidade adquirindo 8 elétrons na camada de valência, xenônio e seus parentes já possuíam 8, então não deveriam formar ligações. A formação do difluoreto de xenônio (X…
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